|
Перенос электронов по цепи завершается восстановлением О 2 с помощью сложного ферментного комплекса - цитохромоксидазы. Т. о., процесс окисления субстрата кислородом опосредован серией окислит.-восстановит, реакций; в результате каждой из этих реакций энергия, запасённая в молекуле окисляемого субстрата, освобождается небольшими порциями, что позволяет клетке использовать её более полно. Утилизация высвобождаемой энергии происходит в т. н. пунктах энергетического сопряжения. Синтез АТФ из АДФ и фосфата осуществляется ферментным комплексом-АТФ-синтетазой (к-рый может катализировать и обратную реакцию - расщепление АТФ).
Эффективность О. ф. оценивают с помощью отношения Р/О, т. е. кол-ва фосфата, связанного при фосфорилировании АДФ, отнесённого к поглощённому О2. Одна молекула АТФ образуется при переносе 2 электронов через пункт энер-гетич. сопряжения. Р/О при окислении НАД-Н равно 3, янтарной к-ты - 2. См. также Аденозинфосфорные кислоты, Окисление биологическое, Цитохромы и лит. при этих статьях. С. А. Остроумов.
ОКИСЛИТЕЛЬНОЕ ЧИСЛО, степень окисления, численная величина электростатич. заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов. О. ч. атома водорода в соединениях с неметаллами условно принято равным +1. Правила расчёта О. ч. даны в статьях Окисление-восстановление, Валентность. В химии понятие чО. ч." используется при составлении уравнений окислительно-восстановит. реакций, при классификации неорганич. соединений, в особенности координационных (см. Комплексные соединения), где применение обычных классич. определений валентности вызывает затруднения.
О. ч. в ряде случаев не совпадает ни с валентностью (напр., в органич. соединениях углерод всегда четырёхвалентен, а О. ч. атома С в соединениях СН4, СНзОН, НСООН соответственно равно -4, -2 и + 2), ни с фактич. числом электронов, к-рые участвуют в образовании связей. В случае атомов, близких по электроотрицательности, возникает неопределённость, к какому из них сдвигается электронная пара. Напр., в молекуле CS2 электроотрицательность атомов углерода и серы практически одинакова и О. ч. атомов С и S может быть + 4 и -2 или -4 и + 2 соответственно (значения электроотрицательностей см. в табл. к ст. Металлы).
ОКИСЛЫ, оксиды, соединения хим. элементов с кислородом. По хим. свойствам все О. делятся на солеобразующие и несолеобразующие (напр., СО, N2O, NO, H2O). Солеобразующие О. подразделяются на основные, кислотные и амфотерные (их гидроокиси являются соответственно основаниями, кислотами или проявляют амфотерность). Хим. функция О. определяется положением окисленных элементов в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. (Оназваниях О. см. Номенклатура химическая.) Многие О. встречаются в природе: вода Н2О, углекислый газ СО2, кремнезём SiO2 (гл. составная часть горных пород) и др. Нек-рые природные О. (железа, олова и др.) служат гл. сырьём для получения соответствующих металлов. О. широко применяют в технике, напр, негашёную известь СаО - в строит, деле, NO2, SO2 - в произ-ве азотной и серной к-т.
ОКИСЛЫ ПРИРОДНЫЕ, группа минералов, представляющих собой природные хим. соединения элементов с кислородом, с гидроксильной группой (т. н. гидроокислы или гидроксиды), а также с О и ОН вместе (т. н. оксигидраты). В качестве катионов в составе О. п. участвует до 40 элементов; гл. из них относятся к литофильным элементам (Si, Ti, Nb, Та, Mn, Al, Mg, Sn, Zr и др.), однако известны многие минералы О. п. халькофильных элементов и сидерофилъных элементов.
Среди О. п. выделяют простые окислы (напр., кремнезёма минералы, куприт Си2О, корунд А12Оз, гематит Fe2O3, касситерит SnO2); сложные окислы, смешанные окислы изоде-смического типа, кристаллич. структуры которых состоят из одного или двух атомов металла с различной степенью окисления
и кислорода (напр.,магнетит Fe2+ Fe2 Oa, ильменит Fe2+ Ti4+ Оз и др.); своеобразную группу представляют соединения с Nb, Та, Ti [напр., колумбит (Fe, Mn)2+
(Та, Nb)25+O6, браннерит U4+ Ti2 O6, перовскит СаТiO3]; гидроокислы [например, брусит Mg(OH)2, гиббсит А1(ОН)3]; оксигидраты - более сложные соединения с гидроксильной группой и кислородом (напр., бёмит АlO(ОН); иногда в их кристаллич. структуре водород образует протон Н+ с координационным числом 2, располагающийся обычно между двумя кислородами (напр., в гётите FeOOH, диаспоре А1ООН). В нек-рых О. п. в виде твёрдого раствора присутствует молекулярная вода (напр., гидрогётит FeOOH*nH2O). Кристаллич. структуры многих О. п. являются координационными (типа корунда, NaCl, флюорита и др.), цепочечными (типа рутила и др.), каркасными (типа кварца, анатаза и др.).
Условия образования О. п. гл. обр. связаны с процессами гипергенеза и литогенеза на поверхности суши и в прибрежных мелководных зонах. Характерная геохим. обстановка - богатая водой и кислородом среда с высоким окислит, потенциалом. В результате метаморфизма горных пород гидроокислы переходят в простые или сложные окислы (напр., бурые железняки в гематит и магнетит, диаспор - бёмит в корунд). При застывании магмы и кристаллизации минералов из остаточных расплавов и растворов в пегматитах, гидротермальных жилах и др. также образуется ряд простых или сложных О. п. (напр., хромиты, магнетиты, ильме-ниты, касситерит, уранинит, колумбит). Многие О. п. являются ценными рудными и нерудными полезными ископаемыми (напр., окисные руды Mn,Fe,Al и др.). См. также Гидроокислы природные.
Лит.: Минералы, т. 2, в. 2-3,М., 1965- 1967; Поваренных А. С., Кристаллехимическая классификация минеральных видоd, К., 1966. Г. Я. Барсанов.
ОКИСНОРТУТНЫЙ ЭЛЕМЕНТ, гальванич. элемент, у к-рого активная масса отрицат. электрода представляет собой Zn, In или Cd, активная масса положит, электрода приготавливается из красной окиси ртути и графита, а электролитом служит раствор едкого кали (в нек-рых конструкциях используется пастообразный электролит). О. э. с жидким электролитом были известны ещё в 80-х гг. 19 в., но их массовое изготовление и широкое использование стали возможны лишь с 40-х гг. 20 в. благодаря усовершенствованию конструкции итехнологиипроиз-ва. Наиболее распространены О. э. типа ХРЦ (ртутно-цинковый, активная масса отрицательного электрода - цинк высокой чистоты); начальное напряжение 1,25 - 1,35 в, конечное напряжение ~1,0 в; ёмкость 0,01 - 14,0 а-ч; масса 0,2-170 г). О. э. отличаются стабильностью напряжения, высокой сохраняемостью, механич. прочностью, сравнительно малыми размерами. Их применяют в качестве источников опорного напряжения в измерит, приборах, источников питания малогабаритной радиоаппаратуры, слуховых аппаратов, медицинских приборов, в кинофотоаппаратуре, электрочасах и т. д. (см. Химические источники тока).
Лит.: РогинскийВ. Ю., Современные источники питания, Л., 1969; О р л о в В. А., Малогабаритные источники тока, 2 изд., М., 1970.
ОКИЧОБИ (Okeechobee), озеро на п-ове Флорида, в США. Пл. ок. 2,6 тыс. км2, глуб. до 6 л. Берега заболочены и частично обвалованы. Годовые колебания уровня до 1 м. В озеро впадает р. Киссимми; сток - по каналам, сооружённым для регулирования стока и осушения, к-рые соединяют О. с Атлантич. ок. и с р. Калусахатчи, впадающей в Мексиканский залив. Рыболовство; туризм. На юж. берегу О. - г. Клуистон и резервация индейцев-семинолов.
ОККАЗИОНАЛИЗМ (от лат. occasio, род. падеж occasionis - случай, повод), направление в зап.-европ. философии 17 в., идеалистически решавшее поставленный дуалистич. философией Р. Декарта вопрос о взаимоотношении души и тела. Представителями О. являлись И. Клауберг, А. Гейлинкс, Н. Мальбранш и др. Неспособность картезианского дуализма (см. Картезианство) объяснить факты воздействия души на тело и наоборот (см. Психофизическая проблема) послужила исходным пунктом О., утверждавшего принципиальную невозможность взаимодействия души и тела. То, что представляется телесной причиной к.-л. мысли или волевого акта, в действительности, по учению О., есть не более чем повод для истинной "действующей" причины, какой может быть только бог. Взаимодействие тела и духа О. объявлял результатом непрерывного "чуда" - прямого вмешательства божества в каждом отд. случае. Идеалистич. переработку картезианства завершил
Мальбранш, к-рый выступил с утверждением невозможности влияния не только тела на душу, но и тела на тело. В философии Г. Лейбница О. был переработан в учение о предустановленной гармонии.
Лит.: Введенский А. И., Декарт и окказионализм, Берлин - П. -М., 1922; Быковский Б. Э., философия Декарта, М. -Л., 1940, с. 138-48; L е п о.Ы е R., Mersenne ou la naissance du mecanisme, P., 1943 (отрывки из соч. окказионалистов и лит.); В а 1 z A., Cartesion studies, N. Y., 1951; С а 1 1 о t Е., Problemes du cartesianisme..., Cardet - Annecy, 1956. В. В. Соколов.
ОККАМ (Ockham, Occam) Уильям (ок. 1285, Оккам, графство Суррей, - 1349, Мюнхен), английский философ, логик и церк.-политич. писатель, представитель поздней схоластики. Монах-францисканец. Учился и преподавал в Оксфорде. В 1323 в связи с обвинением в ереси был вызван папой Иоанном XXII в Авиньон, где находился в течение 4 лет. Активно поддерживал главу францисканского ордена Михаила из Цезены в его споре с папой. С 1328 жил в Мюнхене при дворе противника папы императора Людвига Баварского, к-рому О., по преданию, сказал: "Защищай меня мечом, а я буду защищать тебя пером". Как политич. писатель О. выступал против претензий папы на светскую власть, против абсолютизма церк. и светской власти; отстаивал принцип чевангелич. бедности", предвосхитив во многом идеи Реформации.
О. был гл. представителем номинализма 14 в. Считая, что реальным существованием обладают только единичные субстанции и их абс. свойства, О. полагал, что вне мышления т. н. универсалии суть только имена, термины, обозначающие классы имён: термины первой и второй интенции. Терминам первой интенции соответствуют науки "реальные" (о реальных предметах), терминам второй интенции - "рациональные" (логика, грамматика и т. п.). О. был одним из крупнейших логиков средневековья (см. Логика, раздел История логики). В частности, ему принадлежит идея о том, что значение термина всецело определяется его функцией в высказывании; в разработанной им теории консеквенции он фактически различал материальную и формальную импликацию, сформулировал двойственности принцип для конъюнкции и дизъюнкции. Первичным познанием, по О., является интуитивное, к-рое включает внешние восприятия и интроспекцию. Понятия, не сводимые к интуитивному знанию и не поддающиеся проверке в опыте, должны быть удалены из науки: "сущности не следует умножать без необходимости". Этот принцип, получивший назв. "бритвы О.", сыграл важную роль в борьбе против ср.-век. реализма, теории "скрытых качеств" и т. п. Считая, что между единичными субстанциями не может существовать необходимой связи, О. ограничивал применение понятия причинности сферой эмпирич. констатации. О. выступал за разделение сфер философии и теологии (см. Двойственная истина); догматы религии - сверхразумные предписания, относящиеся не к разуму, а к вере и воле. Причём воле О., как и Иоанн Дуне Скот, отдавал приоритет перед разумом. О. оказал значит, влияние на последующее развитие логики и философии, особенно на Ж. Буридана, Николая из Отрекура и Т. Гоббса.
Соч.: Opera philosophica et theologica, ed. S. Brown, v. 1 - 2, St. Bonaventura (N. Y.), 1967 - 70; Opera politica. Accuraverunt J. G.Sikes, R. F. Bennett, H. S. Offler, v. 1 - 3, Manchester, 1940-63-.
Лит.: Abbagnano N., Guglielmo di Ockham, Lanciano, [1931]; Hochstetter E-, Studien zur Metaphysik und Erkenntnislehre W. von Ockham, В. -Lpz., 1927; Martin G., W. v. Ockham, В., 1949; В a u d r у L., Guillaume d'Occam. Sa vie,!ses oeuvres, ses idees sociales et politiques,v. 1, P., 1949 (имеется лит.); Moody E. A., The logic of William of Ockham, N. Y., 1965. Г. Г. Майоров.
ОККЛЮЗИЯ (позднелат. occlusio - запирание, скрывание, от лат. occludo - запираю, закрываю), поглощение вещества из газовой среды твёрдыми телами или расплавами. При О. газы поглощаются не поверхностным слоем, а все |
