БЭС:
Большой
Советский
Энциклопедический
Словарь

Термины:

ПЕРЕНОСНОЕ ЗНАЧЕНИЕ СЛОВА, вторичное (производное) значение слова.
ОТШЕЛЬНИЧЕСТВО, анахоретcтво, отказ из религ. побуждений от общения с людьми.
ОПЕРАТОРЫ в квантовой теории, математич. понятие.
ЛИМОННИК (Schizandra), род растений сем. схизандровых.
ОБРАТНАЯ КОНДЕНСАЦИЯ, ретроградная конденсация.
НИТРОГЛИКОЛЬ, гликольдинитрат, O2NOCH2- CH2ONO2.
НЕПОТОПЛЯЕМОСТЬ судна, способность судна оставаться на плаву.
НАЧЁТ ДЕНЕЖНЫЙ, по сов. трудовому праву одна из форм возмещения имуществ ущерба.
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ОПТИКА, раздел оптики.
ПИРЕЙ (Peiraieus), город в Греции, на сев.-вост. берегу Саронического зал. Эгейского м..


Фирмы: адреса, телефоны и уставные фонды - справочник предприятий оао в экономике.

Большая Советская Энциклопедия - энциклопедический словарь:А-Б В-Г Д-Ж З-К К-Л М-Н О-П Р-С Т-Х Ц-Я

116520781228830549481де, бензине); они не стойки к действию кислот и щелочей; разбавленные минеральные к-ты вызывают медленный гидролиз, а щелочи омыляют и разрушают их. Н. ц. обладают низкой атмо- сферо- и термостойкостью. При нагревании они начинают разлагаться уже при 40 - 60 °С, причём скорость разложения быстро возрастает с повышением темп-ры. При быстром нагревании распад Н. ц. может закончиться вспышкой и взрывом. Введение в Н. ц. стабилизаторов (дифениламина, производных мочевины) позволяет повысить их стойкость.

Н. ц. получают нитрованием разрыхлённой и высушенной целлюлозы нитрующей смесью. Полученный продукт многократно промывают водой, раствором соды, опять водой и, если необходимо, обезвоживают (напр., этиловым спиртом). Товарный продукт хранят с содержанием 20 - 40% воды или спирта.

Назначение Н. ц. определяется содержанием в них азота. Коллоксилин применяют для произ-ва целлулоида, пластмасс (этролов), в небольших количествах для кино- и фотоплёнки, для получения нитролаков, нитроклеев и нитроэмалей. Пироксилины применяют для получения бездымного пороха, динамитов и др. взрывчатых веществ. Основной недостаток Н. ц. - горючесть, поэтому они вытесняются ацетатами целлюлозы и син-тетич. полимерами.

Н. ц. - одни из первых полимерных материалов, впервые полученные франц. химиком А. Браконно в 1832.

Лит.: Роговин 3. А., Химия целлюлозы, М., 1972. В. Н. Кряжев.

НИТРИДЫ, соединения азота с более электроположительными элементами, гл. обр. с металлами. По строению и свойствам Н. подразделяются на три группы: 1) солеобразные Н. металлов I и II групп периодич. системы Менделеева, легко разлагающиеся водой с образованием аммиака :
[1802-4.jpg]
2) ковалентные Н. неметаллов, а также Al, Ga, In, T1. Эти Н. (особенно A1N, BN, Si3N4) исключительно устойчивы к хим. воздействиям, тугоплавки, термостойки, являются диэлектриками или полупроводниками; особенно важен бора нитрид; 3) металлоподобные Н. переходных металлов (наиболее многочисленная группа). Их строение определяется тем, что атомы азота внедряются в кристаллич. решетку металла; такие Н. во многих случаях не отвечают правилам формальной валентности и представляют нестехиометрические соединения (ZrN, Mn4N, W2N) с широкими областями гомогенности, в пределах к-рых происходит существенное изменение их свойств. Такие Н. во многом похожи на металлы - имеют высокие электро- и теплопроводность, тугоплавки (напр., TIN и HfN плавятся соответственно при 3200 и 3380 °С); отличаются от металлов высокой твёрдостью, хрупкостью, непластичностью. Металлоподобные Н. обладают высокой хим. стойкостью.

Н. образуются на поверхности металлов под действием азота или аммиака при 500-900 "С; нитридные покрытия придают металлич. изделиям твёрдость, износостойкость, коррозионную стойкость. Изделия из Н. применяются в технике высоких темп-р, газотурбостроении, энергетике, космич. технике. Нек-рые металлоподобные Н. - сверхпроводники (напр., NbN и MoN проявляют сверхпроводимость соответственно при 15,6 К и 12 К); полупроводниковые и электроизо-ляц. свойства Н. используются в технике полупроводников.

Лит.: Самсонов Г. В., Нитриды, К., 1969. Г. В. Самсонов.

НИТРИЛЫ карбоновых кислот, цианистые соединения, RC = N, органические производные синильной кислоты. Их структурные изомеры - изонитрилы.

Первый представитель ряда - цианистый водород HCN (формонитрил). Низшие алифатич. Н.- жидкости с неприятным запахом, высшие - твёрдые кристаллич. вещества, простейший аро-матич. Н. бензонитрил - бесцветная жидкость с приятным запахом горького миндаля; нек-рые свойства Н. приведены в табл.



Нитрил





tкип



Плотность

при 20°С,

г/см3
Ацетонитрил CHaCN

81,6

0,783
Пропионитрил C2H5CN

98

0,785
Бутиронитрил C3H7CN

118

0,794
Стеаронитрил С17Н35СN

357

0,818
Бензонитрил C6H5CN

190,7

1,0102

Н. восстанавливаются до первичных аминов RNH2; H. с ненасыщенными углеводородными остатками легко полимеризуются. Напр., в пром-сти полимеризацией акрилонитрила получают полиакрилонитрильные волокна. Формонитрил, или синильную к-ту, HCN, применяют в произ-ве акрилонитрила, метакрилонитрил - для получения органич. стекла. Под действием кислот и щелочей Н. гидролизуются до карбоновых кислот (II):
[1802-5.jpg]
Реакцию можно остановить на стадии образования амида карбоновой к-ты (I). Обратная реакция, т. е. отщепление воды от амида или аммониевой соли карбоновой к-ты - один из основных способов получения Н.; другой способ - взаимодействие галогеналкилов с цианидом калия KCN.

НИТРИТЫ металлов, соли азотистой кислоты HNO2. Бесцветные кристаллич. вещества; термически менее устойчивы, чем нитраты. Характер разложения зависит от катиона [напр., 2Ba(NO2)2 = = ВаО + Ba(NO3)2 + NO2 + 1/2 N2; 2AgNO2 = AgNO3 + Ag + NO]. Почти все Н. хорошо растворимы в воде (исключение - AgNO2). H. могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Получают Н. действием смеси NO и NO2 на окислы и гидроокиси, восстановлением нитратов и по реакциям обмена. Применяют гл. обр. в произ-ве азокрасителей. Важнейшие Н. описаны в соответствующих статьях (Натрия нитрит и др.).

НИТРИФИКАЦИЯ (от нитр... и лат. facio - делаю), процесс микробиол. превращения аммонийных солей в нитраты - основную форму азотного питания растений. Протекает в почве и воде водоёмов. Н. завершает минерализацию органических соединений азота, начатую аммонификацией, и является показателем плодородия почвы. Вызывается хемосинтезирующими нитрифицирующими бактериями. Протекает в 2 стадии. Сначала ион аммония окисляется бактериями первой стадии Н. в нитрит-ион, а затем нитрит-ион окисляется бактериями второй стадии Н. в нитрат-ион. Н. идёт при рН почвы 5-9. Нитрификаторы - аэробные организмы, и при недостатке в почве воздуха Н. приостанавливается. Хорошая обработка почвы, улучшая её аэрацию, усиливает Н.

В результате возросшего сжигания топлива (заводы, двигатели внутр. сгорания) в атмосфере образуются окислы азота, к-рые попадают в почву и воду водоёмов с дождём в большом количестве и превращаются там с помощью нитрифицирующих бактерий в нитраты. Чрезмерное обогащение ими воды делает её непригодной для питья. Чтобы предупредить усиленное образование нитратов в воде, иногда применяют химические препараты, тормозящие Н. впочве. Г. А. Заварзин.

НИТРИФИЦИРУЮЩИЕ БАКТЕРИИ, бактерии, превращающие аммиак и аммонийные соли в нитраты; аэробны, грамотрицательны, подвижны (имеют жгутики); обитают в почве и водоёмах. Выделены и описаны в 1890 рус. микробиологом С. Н. Виноградским (их открытие позволило ему создать учение о хемосинтезе). Превращение NH3 в нитраты - нитрификация - осуществляется в две стадии. Сначала нитритные бактерии (Nitrosomonas) окисляют NH3 до нитрита: NH4+ + 11/2O2 >NO2- + 2Н++ Н2О.

Во второй стадии нитратные бактерии (Nitrobacter) окисляют нитрит до нитрата: NO2- + 1/2O2 > NO3. Т. обр., между этими двумя группами Н. б. существуют метабиотич. отношения: бактерии, окисляющие NH3, обеспечивают субстратом бактерий, окисляющих нитрит. Подобно др. хемоавтотрофам, Н. б. за счёт энергии окисления могут усваивать углерод СО2 атмосферы или карбонатов и использовать его для синтеза веществ, входящих в состав клетки (Н. б. не усваивают органич. вещества, содержащиеся в почве, воде водоёмов или в искусств, питат. средах). А. А. Имшенецкий.

НИТРОАММОФОСКА, сложное минеральное азотно-фосфорно-калийное удобрение. Содержит 50-54% N, Р2О5 и К2О, выпускается в гранулах. Состоит из аммиачной селитры, аммофоса, диам-мофоса, хлористого аммония, сульфата аммония и калийной селитры, получаемых в едином технологич. процессе при взаимодействии аммиака, азотной и фосфорной к-т, с добавлением хлористого калия и сульфата калия. Н. применяют как основное и припосевное удобрение под все культуры. См. Комплексные удобрения.

НИТРОАНИЛИНЫ, продукты замещения атомов водорода в ядре анилина C6H5NH2 нитрогруппами - NO2. H. могут содержать от I до 5 нитрогрупп. Технич. значение имеют мононитроанилины (мета-, орто-, пара-изомеры) - кристаллич. вещества жёлтого цвета [tпл(°С) 71,0 (о-Н.), 114,0 (л-Н.), 147,0 (п-Н.)], плохо растворимые в воде, в органических растворителях - хорошо. о-Н. и n-Н.- слабые основания, хуже растворимые в кислотах, чем лето-изомер (более сильное основание). При нагревании с водными растворами щелочей группа NH2 у о-Н. и п-Н. замещается на ОН-группу с образованием нитрофенолов. Н., содержащие более одной нитрогруппы, взрывчаты. о-Н. и п-Н. в пром-сти получают нагреванием соответствующих нитрохлорбензолов с аммиаком, м-Н.- частичным восстановлением м-динитробензола сернистым натрием. Н.- кровяные яды; особенно опасно совместное воздействие Н. и спирта. Н.- промежуточные продукты в произ-ве азокрасите-лей и нек-рых лекарственных веществ. Лит.: Воронцов И. И., Полупродукты аннлинокрасочной промышленности, М., 1955.

НИТРОБЕНЗОЛ, С6Н5NO2, простейшее ароматич. нитросоединение; бледно-жёлтая маслянистая жидкость; tпл 5,7 °С, tкип 210,9 °С, плотность 1,987 г/см3 (25 °С); в воде растворяется плохо. Хорошо смешивается с органич. растворителями. При восстановлении в зависимости от условий Н. превращается в анилин или в гидразобензол (см. Гидразосоединения). Последний под действием кислот изомеризуется в бензидин. Нитрование, сульфирование и хлорирование Н. происходят гл. обр. в „чета-положение к нитрогруп-пе, напр.:
[1802-6.jpg]
Получают Н. нитрованием бензола нитрующей смесью. Н. ядовит; предельно допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений 3 мг/м3, в воздухе населённых мест 0,008 мг/м3.

Осн. назначение Н.- получение анилина; в небольших количествах Н. используют также в произ-ве промежуточных продуктов для красителей (метаниловой к-ты, бензидина и др.) и нек-рых красителей (напр., индулина).

Лит.: Орлова Е. Ю., Химия и технология бризантных взрывчатых веществ, Л., 1973.

НИТРОВАНИЕ, введение нитрогрупп - NO2 в молекулы органич. соединений при действии различных нитрующих агентов. В зависимости от строения нитруемого соединения и условий реакции Н. может сопровождаться введением в молекулу др. функциональных групп, напр. -F (нитрофторирование), -ОН (окислительное нитрование) и др. Н.- один из наиболее изученных в теоретич. и практич. отношениях процессов.

Н. ароматических соединений осуществляется азотной к-той, нитрующими смесями или неорганич. солями нитрония NO2+; вначале образуется комплекс (I) между катионом нитрония и бензолом:
[1802-7.jpg]
Затем отщепляется протон с образованием нитросоединения (II). Реакция осуществляется при комнатной или пониженной темп-ре. Для введения последующих нитрогрупп требуются более жёсткие условия. При прямом нитровании в ароматическое ядро можно ввести максимально три нитрогруппы. Наличие функциональных групп, обогащающих кольцо электронами, напр, амино-, сульфо-, оксигрупп, облегчает Н., причём в некоторых случаях эти группировки могут замещаться на нитрогруппы. Так, при Н. фенолсульфокислот сульфогруппа замещается нитрогруппой. Характер заместителей существенно влияет на ориентацию вступающей нитрогруппы (см. Ориентации правила). Н. ароматич. соединений ускоряется в присутствии нитратов ртути, причём процесс может сопровождаться окислением (образуются как нитросоединения, так и нитрофенолы). О пром. получении нек-рых ароматич. нитросоединений см., напр., Нитроанилины, Нитробензол, Нитротолуолы, Нитронафталины.

Н. алифатических соединений ненасыщенного ряда, напр., смесью уксусного ангидрида и азотной к-ты, начинается с атаки двойной связи катионом нитрония; образующийся катион (III) стабилизируется отщеплением протона с образованием нитроолефина (IV) или присоединением аниона (X), находящегося в реакционной смеси:
[1802-8.jpg]
Продукты реакции - обычно смеси нитросоединений. Н. ненасыщенных соединений двуокисью азота в инертных растворителях происходит по радикальному механизму, напр.:
[1802-9.jpg]