| 11652078 12288 3054 948 1но-щелочного равновесия, в проведении нервных импульсов (см. Мембранная теория возбуждения). Суточная потребность человека в хлористом натрии колеблется от 2 до 10 г и зависит от кол-ва этой соли, теряемой с потом. Концентрация ионов H. в организме регулируется в основном гормоном коры надпочечников - альдо-стероном. Несмотря на относительно высокое содержание H. в тканях растений (ок. 0,01% на сырую массу), его роль в жизни растений изучена недостаточно. У галофитов (виды, произрастающие на сильно засоленных почвах) H. создаёт высокое осмотич. давление в клеточном соке и тем самым способствует извлечению воды из почвы. См. также Водно-солевой обмен. И. Ф. Грибовская.
В медицине из препаратов H. наиболее часто применяют натрия сульфат, хлорид NaCl (при кровопотерях, потерях жидкости, рвоте и т. п.), борат Na2B4О7х10H2O (как атисептич. средство), гидрокарбонат NaHCO3 (как отхаркивающее средство, а также для промываний и полосканий при ринитах, ларингитах и др.), тиосульфат Na2S2O3х5H2O (противовоспалительное, десенсибилизирующее и противотоксич. средство) и цитрат Na3C6H5O7х51/2H2O (препарат из группы антикоагулянтов).
Искусственно полученные радиоактивные изотопы 22Na (период полураспада Т1/2 = 2,64 г.) и 24Na (Т1/2 = 15 ч) применяют для определения скорости крово-тока в отд. участках кровеносной системы при сердечно-сосудистых и лёгочных заболеваниях, облитерирующем эндарте-риите и др. Радиоактивные растворы солей H. (напр., 24NaCl) используют также для определения сосудистой проницаемости, изучения общего содержания обменного H. в организме, водно-солевого обмена, всасывания из кишечника, процессов нервной деятельности и в нек-рых др. экспериментальных исследованиях. M. Д. Дорфман. Лит.: С и TT иг M., Натрий, его производство, свойства и применение, пер. с англ., M., 1961; Ullmanns Encyklopadie der technischen Chemie, 3 Aufl., Bd 12, Munch.- В., I960; Реформатский И. А., Натрий, в кн.: Краткая химическая энциклопедия, т. 3, M., 1964; P и п а н Р., Ч е т ян у И., Неорганическая химия, т. 1, пер. с рум., M., 1971; П р о с с е р Л., Б р ау н Ф., Сравнительная физиология животных, пер. с англ., M., 1967.
НАТРИЯ БИКАРБОНАТ, натрия гидрокарбонат, двууглекислый натрий, NaHCO3, пищевая (или питьевая) сода.
НАТРИЯ БРОМИД, бромистый натрий, NaBr, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,20 г/см3, tnл760 0C. Растворимость в воде (% ): 48,6 (25 0C), 54,8 (100 0C); из водных растворов при обычной темп-ре кристаллизуется NaBr-2H2O. Получают NaBr действием брома на растворы NaOH в присутствии восстановителей, либо обменной реакцией между Fe3Br8 и Na2CO3. Применяют в произ-ве светочувствит. фотоматериалов (бромосеребряных плёнок и бумаги) и в медицине (успокаивающее и снотворное).
НАТРИЯ ГИДРООКИСЬ, едкий натр, каустическая сода, NaOH, едкая щёлочь; бесцветные кристаллы, плотность 2,13 г/см3, tnл 320 0C.
Технич. продукт - белая твёрдая непрозрачная масса с лучистым изломом. H. г. гигроскопична, при её соединении с водой выделяется большое количество тепла. Водные растворы имеют сильную щелочную реакцию. Растворимость в воде (%): 52,2 (20 0C), 75,8 (80 0C). Образует кристаллогидраты, из к-рых при обычной темп-ре устойчив NaOH-H2O (12,3- 61,8 0C). На воздухе NaOH, поглощая CO2, превращается в натрия карбонат. NaOH разрушает кожу, бумагу и др. Особенно опасно попадание даже малейших её количеств в глаза. Получают NaOH электролизом растворов NaCl или кипячением раствора Na2CO3 с известковым молоком: Na2CO3 + Ca(OH)2 -><-СаСО3 + 2NaOH. Раствор H. г. выпаривают, остаток нагревают до плавления и отливают в формы. При электролизе одновременно получается хлор. H. г.- один из осн. продуктов хим. пром-сти; широко применяется как в самой хим. пром-сти, так и во MH. др. произ-вах. См. также Калия гидроокись.
НАТРИЯ ИОДИД, йодистый натрий, NaI, соль; бесцветные кристаллы, плотность 3,665 г/см3, tnл 662 0C. При хранении на свету желтеет вследствие окисления кислородом воздуха с выделением свободного иода. Гигроскопичен; растворимость в воде (%): 64,1 (20 0C), 75,1 (100 0C). Из водных растворов при обычной темп-ре кристаллизуется NaI·2H2O. Получают NaI по обменной реакции между Fe3I8 и Na2CO3; применяют в медицине как препарат иода.
НАТРИЯ КАРБОНАТ, углекислый натрий, Na2CO3, кальцинированная сода.
НАТРИЯ НИТРАТ, NaNO3, то же, что натриевая селитра.
НАТРИЯ НИТРИТ, азотистокислы и натрий, NaNO2, соль; бесцветные или слегка желтоватые кристаллы, плотность 2,17 г/см3, tnл 271 0C. Растворимость в воде (%): 45,07 (22 0C), 61,5 (99,9 0C); водные растворы имеют щелочную реакцию. Кислотами NaNO2 разлагается с выделением окислов азота. Получают NaNO2 при поглощении окислов азота щелочными растворами с последующим их упариванием. При охлаждении NaNO2 кристаллизуется. H. н. применяют в реакциях диазотирования при произ-ве азокрасителей, как окислитель при выделении иода из иодидов, при изготовлении колбас для сохранения красного цвета мяса, в медицине как сосудорасширяющее средство.
НАТРИЯ ПЕРЕКИСЬ, Na2O2, см. Перекись натрия.
НАТРИЯ СИЛИКАТЫ, натриевые соли кремниевых кислот, напр. Na2SiO3; см. Силикаты натрия.
НАТРИЯ СУЛЬФАТ, сернокислый натрий, Na2SO4, соль; бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала тенардита; плотность 2,698 г/см3, tnл 884 0C. Растворимость в воде (%): 16,3 (20 0C), 29.8 (100 0C). Безводный Na2SО4 устойчив выше темп-ры 32,384 0C, ниже этой темп-ры кристаллизуется Na2SO410H2O. В природе этот кристаллогидрат образует минерал мирабилит (глауберову соль). Встречаются также двойные соли H. с. с др. сульфатами, напр, астраханит Na2SO4• MgSO4 · 4H2O, глауберит Na2SO4 · CaSO4. Значит, количества H. с. содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и зал. Кара-Богаз-Гол. В них при понижении темп-ры идёт реакция 2NaCl + MgSO4-><-MgCl2+Na2SO4. H. с. кристаллизуется в виде мирабилита. Др. способ получения H. с.- взаимодействие NaCl с H2SO4 в спец. "сульфатных" печах при 500- 550 0C; одновременно получается соляная кислота. H. с. применяют в стекольном произ-ве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной пром-сти и в цветной металлургии, а также в медицине и ветеринарии (как слабительное средство). Натрия гидросульфат NaHSO4 и натрия дисульфат (пиросульфат) Na2S2O7 применяются подобно KHSO4 и K2S2O7 (см. Kaлия сульфат).
НАТРИЯ СУЛЬФИД, сернистый натрий, Na2S, соль; бесцветные кристаллы, плотность 1,856 г/см3, tnл 118O0C. Сильно гигроскопичен; растворимость в воде (%): 13,6 (20 0C), 45,0 (97,5 0C); образует кристаллогидраты. Водные растворы H. с. имеют щелочную реакцию. Na2S получают восстановлением Na2SO4. Применяют при получении сернистых красителей, в текстильной и кожевенной пром-сти, при флотации руд. Натрия гидросульфид NaHS применяют в произ-ве искусственного шёлка, в кожевенной пром-сти и др. См. также Полисульфиды.
НАТРИЯ СУЛЬФИТ, сернисто-кислый натрий, Na2SO3, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,63 г/см3. Растворимость в воде (%): 20,82 (19,9 0C), 21,70 (99 0C). При обычной темп-ре из водных растворов кристаллизуется Na2SO3x7H2O. H. с.- сильный восстановитель; в водных растворах легко окисляется кислородом воздуха. В водных растворах Na2SO3 присоединяет при нагревании серу с образованием тиосульфата натрия. Получают H. с. взаимодействием растворов Na2CO3 с SO2. Входит в состав фотографич. проявителей.
НАТРИЯ ТИОСУЛЬФАТ, Na2S2O3, см. Тиосульфат натрия, Тиосульфаты.
HАТРИЯ ФОСФАТЫ, натриевые соли фосфорных кислот, напр. Na3PO4; см. Фосфаты, Фосфаты натрия.
НАТРИЯ ФТОРИД, фтористый натрий, NaF, соль; бесцветные кристаллы, плотность 2,79 г/см3, tnл992 0C. Растворимость в воде (% ): 3,90 (20 0C), 4,83 (100 0C). В природе H. ф. встречается в виде минерала вильомита. В пром-сти его получают спеканием плавикового шпата с содой и кремнезёмом (по реакции CaF2 + Na2CO3 + SiO2 = 2NaF + CaSiO3 + CO2) и др. способами. Служит для консервирования древесины, иногда как инсектицид; входит в состав эмалей. Кислый H. ф.- натрия гидрофторид NaHF2, применяется как составная часть флюсов при пайке алюминия.
НАТРИЯ ХЛОРИД, хлористый натрий, поваренная соль, NaCl; бесцветные кристаллы, плотность 2,16-1 г/см3, tnл 801 0C. Растворимость в воде (%): 26,28 (О 0C), 26,43 (25 0C), 28,12 (100 0C); в присутствии др. солеи растворимость H. х. в воде сильно снижается. В природе H. х. широко распространён в виде каменной соли (галита). H. х.-важный пищевой продукт, служит также для консервирования мяса, рыбы и др., добавляется в корм скоту.
H. н.- один из гл. видов хим. сырья, идёт на получение едкого натра, хлора, соды, сульфата натрия и др. При дефиците NaCl в организме наблюдается сгущение крови, могут развиться спазмы гладкой мускулатуры, судорожные сокращения скелетных мышц, нарушения функций нервной системы и кровообращения. При нек-рых заболеваниях (почек, гипертонич. болезни) необходимо ограничить поступление NaCl в организм.
Изотонич. раствор NaCl (0,9%) применяют для введения под кожу (внутривенно) и в виде клизм как дезинтокси-кационное средство, для растворения лекарственных веществ и т. д.; гипертонич. раствор (3-5-10%) - наружно в виде компрессов и примочек при лечении гнойных ран.
НАТРИЯ ЦИАНИД, цианистый натрий, NaCN, см. Цианид натрия, Цианиды.
НАТРОЛИТ (от натрий и треч. lithos - камень), минерал из группы цеолитов. Хим. состав Na2[Al2Si3O10]x2H2O. По типу кристаллохим. структуры относится к каркасным алюмосиликатам (см. Силикаты). Кристаллизуется в ромбич. и тетрагональной системах. Встречается в виде удлинённо-призматич. или игольчатых кристаллов, реже плотных скрытокристаллич. масс. Обычно бесцветный либо слабо окрашен в сероватый или желтоватый цвета. TB. по ми-нералогич. шкале 5-5,5; плотность 2200- 2500 кг/м3.
Кроме воды, H. может поглощать NH3, CO2, H2S и др. вещества. Обладает также способностью обменивать одни основания на другие. Это свойство широко используется в пром-сти, гл. обр. при изготовлении пермутитов. H. образуются путём осаждения из горячих водных растворов в пустотах и трещинах вулканич. пород вместе с др. цеолитами, кальцитом, кварцем, хлоритами и др.; в результате гидротермального изменения нефелина, а также в зоне выветривания нефелиновых сиенитов и в совр. морских отложениях. M. Д. Дорфман.
HATPOШВИЛИ Георгий Константинович [р. 10(23). 1.1910, с. Земо-Мачхаани, ныне Цителскаройского р-на], грузинский советский писатель, литературовед. Чл. КПСС с 1939. Окончил ф-т языка и лит-ры Тбилисского ун-та (1933). Участник Великой Отечеств, войны 1941-45. Печатается с 1930. Автор книг: "Творчество Давида Кладияшвили" (1935), "Александр Казбеги" (1949), "Давид Гурамишвили" (1955), "Георгий Лео-нидзе" (1958), "Слово о Бараташвили" (1968), сб-ков статей "Предки и современники" (1961) и "На грани двух веков" (1963). Успешно выступает как прозаик: сб-ки рассказов "На Западном фронте" (1943), "Весна стояла над Иори" (1957), "Смерть беззаботного человека" (1961, рус. пер. 1965) и др. Гл. редактор груз. "Литературной газеты" (1943-63), журн. "Дроша" ("Знамя") - с 1963. Деп. Верх. Совета Груз. CCP 8-го созыва. Награждён 4 орденами, а также медалями.
Лит.: Блинкова M., Весь этот мир твой!, "Дружба народов", 1966, № 8.
H. M. Микава.
НАТРУH, впадина на С.-В. Ливийской пустыни в Египте; см. Вади-Натрун.
HATTA (Natta) Джулио (р. 26.2.1903, Империя), итальянский химик-органик. В 1924 окончил Миланский политехнич. ин-т; с 1925 работал там же ассистентом. С 1927 проф. общей химии. В 1933- 1935 директор ин-та общей химии при ун-те в Павии. В 1935-37 декан физико-хим. ф-та Римского ун-та. С 1938 директор ин-та пром. химии при Миланском политехнич. ин-те. Первые науч. работы H. были поев. изучению структур твёрдых тел, в т. ч. структур катализаторов и нек-рых органич. полимеров. В 1938 начал исследования, связанные с произ-вом синтетич. каучука, и впервые осуществил разделение бутадиена и бутена-1. В 1954 открыл метод стереоспе-цифич. полимеризации. В 1957 благодаря исследо |
